Quelle observation illustre la loi de conservation de la masse ?
Réponse : Lorsque 3 g de carbone réagissent avec 8 g d’oxygène, 11 g de dioxyde de carbone sont produits. Explication : Selon la loi de conservation de la masse , la masse ne peut ni être créée ni être détruite. Ainsi la masse des produits doit être égale à la masse des réactifs.
Comment la loi des proportions définies et la théorie atomique sont-elles liées l’une à l’autre ?
La loi des proportions définies stipule qu’un composé chimique contient toujours exactement la même proportion d’éléments en masse. … La théorie atomique explique la loi des proportions définies : Dalton a proposé que la plus petite particule de monoxyde de carbone était une molécule.
Quelle est la loi qui décrit différents échantillons d’un composé donné qui contiennent toujours les mêmes éléments dans le même rapport massique ?
La loi des proportions définies stipule qu’un composé chimique donné contient toujours les mêmes éléments dans exactement la même proportion en masse .
Comment la théorie atomique de Dalton explique-t-elle la loi des proportions multiples ?
John Dalton a formulé la loi des proportions multiples dans le cadre de sa théorie selon laquelle les atomes formaient l’élément de base indivisible de la matière. … La loi des proportions multiples est une extension de la loi de composition définie, qui stipule que les composés seront constitués de rapports définis d’éléments.
Qui a proposé la loi de proportion constante ?
chimiste Joseph Proust
Lequel des énoncés suivants est le meilleur exemple de loi de conservation de la masse ?
12 g de carbone se combinent avec 32 g d’oxygène pour former 44 g de CO2 est le meilleur exemple de loi de conservation de la masse .
Quelle est l’idée principale de la loi de conservation de la masse ?
La loi de conservation de la masse stipule que la masse dans un système isolé n’est ni créée ni détruite par des réactions chimiques ou des transformations physiques. Selon la loi de conservation de la masse , la masse des produits d’ une réaction chimique doit être égale à la masse des réactifs.
Lequel des énoncés suivants est le meilleur résumé de la loi de conservation de la matière ?
Indique que, lors d’une réaction chimique, la matière ne peut être ni créée ni détruite. Même si la matière peut changer d’une forme à une autre, le même nombre d’atomes existe avant et après les changements.
Existe-t-il des exceptions à la loi de conservation de la masse ?
Conservation de la masse – la masse ne peut être détruite dans aucun processus, à une exception près (voir # 6), et la masse ne peut pas être créée à partir de rien. … Équivalence de la masse et de l’énergie – Dans certaines réactions (nucléaires), la masse peut être convertie directement en énergie (E = mc2).
Quelle loi est la loi de conservation de la quantité de mouvement ?
La troisième loi de Newton