Quelle affirmation décrit correctement la relation entre le réactif et le rendement, le rendement réel est-il calculé à partir de ?

Quelle affirmation décrit correctement la relation entre le réactif et le rendement, le rendement réel est-il calculé à partir de ?

Quelle affirmation décrit correctement la relation entre le réactif et le rendement ? Le rendement réel est calculé à partir de la quantité de réactif en excès présent . Le rendement réel est calculé à partir de la quantité de réactif limitant présente .

Quelle est la différence entre le rendement réel et le quizlet de rendement théorique ?

Les rendements théoriques sont le montant maximum possible. Les rendements réels sont ce qui se produit dans un laboratoire.

Comment le rendement réel d’une réaction chimique se compare-t-il au rendement théorique ?

N’oubliez pas que le rendement théorique est la quantité de produit produite lorsque la totalité du produit limitant est épuisée, mais que le rendement réel est la quantité de produit réellement produite lors d’une réaction chimique .

Quel doit être le même lorsque l’on compare une mole d’oxygène gazeux avec une mole de monoxyde de carbone ?

Explication : Lorsque l’on compare 1 mol d’oxygène gazeux avec 1 mol de monoxyde de carbone , le nombre de molécules doit être le même . Chaque grain de beauté doit contenir en elle. Indépendamment du poids ou du numéro atomique, le nombre d’avogadro reste constant pour chaque mole d’atome.

Quel est le rapport molaire de l’oxygène au pentane ?

Réponse : Le rapport molaire de l’oxygène au pentane pour la combustion du pentane est de 8 : 1.

Quelle est la masse d’une mole de CU ?

63.

Combien y a-t-il de moles dans 10 grammes d’hydroxyde de sodium ?

La réponse est 39.

Quelle est la masse de 1 mole d’argent ?

1 mole équivaut à 1 mole d’argent , soit 107.

Quelle est la masse en grammes de 0,5 mole de S ?

16 ans

Quelle est la masse de 2,5 moles de dioxyde de carbone en grammes ?

Notre réponse est donc de 110 grammes .

Quelle est la masse de 0,5 mole de CO2 ?

0.

Quelle est la masse de 0,5 mole de sucre ?

171g

Quelle est la masse en gramme de 3,8 mole de sucre ?

Nous supposons que vous convertissez entre les moles de saccharose et le gramme . Vous pouvez afficher plus de détails sur chaque unité de mesure : poids moléculaire du saccharose ou grammes La formule moléculaire du saccharose est C12H22O11. L’unité de base SI pour la quantité de substance est la mole . 1 mole est égale à 1 mole de saccharose , soit 342.

Quelle est la masse de 0,02 mole de glucose ?

Le glucose a une masse molaire de 180.

Combien y a-t-il d’atomes dans 8 g d’oxygène ?

8 g d’oxygène = 41 moles d’ oxygène = 26. 022×1023 atomes =3.

Combien y a-t-il de moles dans 8 g d’oxygène ?

8 g d’ oxygène sont composés de 0.

Lequel a le nombre minimum d’atomes d’oxygène ?

12.

Combien y a-t-il d’atomes dans 5 g d’eau ?

L’eau est constituée de deux atomes d’hydrogène reliés à un atome d’oxygène , donc la masse moléculaire de l’ eau (M) est égale à la somme des masses moléculaires de l’oxygène et de deux atomes d’hydrogène qui est 2×1. 01 +15.

Quel est le nombre d’atomes d’oxygène dans 1,8 ml d’eau ?

Cela signifie qu’une molécule d’ eau est composée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène .