Quel problème le modèle de Bohr de l’atome a-t-il résolu ?
Le principal problème du modèle de Bohr est qu’il fonctionne très bien pour les atomes à un seul électron, comme H ou He+, mais pas du tout pour les atomes à plusieurs électrons .
Que fait le modèle de Bohr ?
Le modèle de Bohr montre que les électrons des atomes sont sur des orbites d’énergie différente autour du noyau (pensez aux planètes en orbite autour du soleil). Bohr a utilisé le terme niveaux d’énergie (ou coquilles) pour décrire ces orbites d’énergie différente.
Que propose Bohr dans son modèle de l’atome ?
En 1913 , Bohr a proposé son modèle de coquille quantifié de l’atome pour expliquer comment les électrons peuvent avoir des orbites stables autour du noyau. … Pour remédier au problème de stabilité, Bohr a modifié le modèle de Rutherford en exigeant que les électrons se déplacent sur des orbites de taille et d’énergie fixes.
Quelle est la principale différence entre le modèle de Bohr et le modèle de Rutherford ?
La principale différence entre les modèles de Rutherford et de Bohr est que le modèle de Rutherford n’explique pas les niveaux d’énergie dans un atome alors que le modèle de Bohr explique les niveaux d’énergie dans un atome .
Quels électrons ont moins d’énergie ?
Coquilles d’ électrons Les électrons qui se trouvent dans le premier niveau d’énergie (niveau d’énergie 1) sont les plus proches du noyau et auront l’énergie la plus faible . Les électrons plus éloignés du noyau auront une énergie plus élevée . La couche d’ électrons d’un atome peut contenir 2n2 électrons , où n est le niveau d’énergie .
Quelle est la configuration électronique de l’oxygène 8e -) ?
En regardant le tableau périodique, vous pouvez voir que l’ oxygène a 8 électrons . Sur la base de l’ordre de remplissage ci-dessus, ces 8 électrons rempliraient l’ordre suivant 1s, 2s puis 2p. La configuration électronique d’Oxygen serait donc O 1s22s22p4 .
Quelle configuration est possible dans un état excité d’électron ?
Ainsi, toute configuration électronique dans laquelle le dernier électron (encore une fois, l’ électron de valence ) se trouve dans une orbite d’énergie supérieure, cet élément est dit dans un état excité . Par exemple, si nous regardons l’ état fondamental ( les électrons dans l’orbite disponible énergétiquement la plus basse) de l’oxygène, la configuration électronique est 1s22s22p4 .
Quel élément a la même configuration électronique que l’oxygène ?
Par exemple, nous savons que l’ oxygène forme toujours des ions 2- lorsqu’il produit un ion. Cela ajouterait 2 électrons à sa configuration normale faisant la nouvelle configuration : O2- 1s22s22p6. Avec 10 électrons , vous devez noter que la configuration électronique de l’oxygène est maintenant exactement la même que celle du néon.
Quel élément a une configuration électronique de 1s2 2s2 2p6 3s2 ?
2 réponses. BRIAN M. La configuration électronique 1s22s22p63s23p2 est l’ élément Silicium.
Quel élément est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 ?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1. Le gallium est un élément chimique de symbole Ga et de numéro atomique 31. Il appartient au groupe 13 du tableau périodique et présente donc des similitudes avec les autres métaux du groupe, l’aluminium, l’indium et le thallium.
Quel élément est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 ?
Jeu d’association de configuration d’électrons
UN B 1s2 2s2 Être 1s2 2s2 2p3 N 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Comme