Le CL est-il oxydé ou réduit ?
Le degré d’ oxydation du chlore passe de 0 à -1 : le chlore est réduit . Le nombre d’ oxydation du brome passe de -1 à 0 : le brome s’oxyde ….
Substance oxydée Substance réduite est l’ agent réducteur est l’ agent oxydant
Qu’est-ce que la réduction de processus ?
La réduction est un processus par lequel une substance : Gagne un ou plusieurs électrons. Perd un atome d’oxygène ou des atomes électronégatifs. Gagne un atome d’hydrogène ou des atomes électropositifs.
Qu’est-ce que l’oxydation VS la réduction ?
L’oxydation est la perte d’électrons ou une augmentation de l’ état d’ oxydation d’un atome, d’un ion ou de certains atomes d’une molécule. La réduction est le gain d’électrons ou une diminution de l’ état d’ oxydation d’un atome, d’un ion ou de certains atomes d’une molécule (une réduction de l’état d’ oxydation ).
La réduction est-elle un gain d’électrons ?
La réduction est le gain d’électrons , la perte d’oxygène ou le gain d’hydrogène. Ces exemples montrent comment expliquer l’oxydation et la réduction .
Pourquoi l’oxydation ne peut-elle pas se produire sans réduction ?
La réduction se produit lorsque l’espèce gagne des électrons. Par conséquent, l’oxydation ne peut pas se produire sans réduction car lorsqu’une espèce perd des électrons, cet électron doit être gagné par l’espèce suivante dans la réaction. Pour que cela se produise, l’oxydation et la réduction doivent se produire simultanément.