Quel énoncé reflète la loi de conservation de la masse ?
Quel énoncé reflète la loi de conservation de la masse ? La masse ne peut être ni créée ni détruite.
Quel énoncé soutient le mieux la loi de la conservation de la masse ?
Réponse : La loi de conservation de la masse stipule que la masse dans un système isolé n’est ni créée ni détruite par des réactions chimiques ou des transformations physiques. Selon la loi de conservation de la masse , la masse des produits d’une réaction chimique doit être égale à la masse des réactifs.
Lors de l’équilibrage d’une équation chimique, le nombre d’atomes H dans 2 CH 4 est de huit ?
Lorsque des composés contenant du carbone et de l’hydrogène sont brûlés dans l’air, les produits sont généralement du dioxyde de carbone et de l’eau. Lors de l’équilibrage d’une équation chimique, le nombre d’atomes H dans 2 CH4 est de huit . La somme des coefficients doit être la même des deux côtés d’une équation chimique .
Lors de l’équilibrage d’une équation chimique, vous devez modifier les indices pour que le nombre d’atomes d’un élément soit le même des deux côtés de l’équation Vrai Faux ?
Coefficients et indices 1 : équations d’équilibrage . Vous ne pouvez pas changer les indices dans une formule chimique pour équilibrer une équation chimique ; vous ne pouvez modifier que les coefficients. La modification des indices modifie les rapports des atomes dans la molécule et les propriétés chimiques résultantes .
Qu’est-ce qu’il ne faut jamais changer pour équilibrer une équation ?
Le nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés de l’ équation doit être égal car la matière ne peut être ni créée ni détruite. Lors de l’ équilibrage des équations , les seuls nombres pouvant être modifiés sont les coefficients. Les indices d’une formule chimique ne peuvent pas être modifiés pour équilibrer une équation .
Quelle loi fondamentale est démontrée dans les équations d’équilibrage ?
loi fondamentale de la conservation de la masse
Qu’entend-on par une équation équilibrée?
Une équation est équilibrée lorsque le même nombre de chaque élément est représenté sur les côtés réactif et produit. Les équations doivent être équilibrées pour refléter avec précision la loi de conservation de la matière.
Quelle loi représente une réaction chimique équilibrée ?
Loi de conservation de masse
Comment savoir si une équation chimique est équilibrée ?
Si chaque côté de l’ équation a le même nombre d’atomes d’un élément donné, cet élément est équilibré . Si tous les éléments sont équilibrés , l’ équation est équilibrée .
Que signifient 4 et 2 dans 4H2 ?
Que signifient le 4 et le 2 en 4H2 ? Combien y a-t-il d’atomes d’hydrogène ? Vos réactifs sont deux éléments. Votre produit est un composé binaire.
Que signifie 4 en 4H2 ?
C’était un composé chimique composé d’un groupe d’atomes étroitement liés. Que signifie le grand 4 dans 4H2 ? Il y a 4 molécules d’hydrogène 2.
Que représente le 4 dans 42He ?
Par exemple, une particule alpha (noyau d’hélium) est représentée par le symbole 42He , où He est le symbole chimique de l’hélium, l’indice 2 est le nombre de protons et l’exposant 4 est le nombre de masse (2 protons + 2 neutrons) .
Lorsque la réaction indiquée est correctement équilibrée, les coefficients sont kclo3 → KCl O2?
Nous avons maintenant deux atomes de potassium K et deux atomes de chlorure Cl du côté réactif, nous ajoutons donc un coefficient 2 au chlorure de potassium KCl du côté produit : 2KClO3 → 2KCl + 3O2, qui est notre équation équilibrée finale. Les atomes de potassium, de chlore et d’oxygène sont maintenant équilibrés .
Quel type de réaction est kclo3 → KCl O2 ?
La décomposition thermique du chlorate de potassium pour produire du chlorure de potassium et de l’oxygène . Cette réaction a lieu à une température de 150-300°C. Dans cette réaction , le catalyseur peut être de l’oxyde de manganèse(IV). Équilibreur d’ équation chimique KClO3 = KCl + O2 .