Lequel des énoncés suivants définit correctement l’affinité électronique ?
Lequel des énoncés suivants décrit correctement l’affinité électronique ? -l’affinité électronique est la variation d’énergie pour l’addition de 1 mol d’ électrons à 1 mol d’atomes ou d’ions gazeux. -la tendance générale des affinités électroniques est d’augmenter de gauche à droite sur une période.
Quelle est la tendance de l’affinité électronique ?
Quelle est la tendance de l’affinité électronique ? L’affinité électronique augmente vers le haut à travers les périodes d’un tableau périodique pour les groupes et de gauche à droite, car les électrons ajoutés aux niveaux d’énergie se rapprochent du noyau, ce qui rend le noyau et ses électrons plus attractifs.
Qu’est-ce qu’un quizlet sur l’affinité électronique ?
Affinité électronique . Le changement d’énergie lorsqu’un atome neutre gagne un atome; lié à la formation d’anions; un. mesure de l’attraction. entre les entrants. électron et le noyau.
Quelle est la relation entre la valeur de la première énergie d’ionisation d’un ion CL − g et l’affinité électronique de Cl G ) ?
Texte de l’image transcrite : Quelle est la relation entre la valeur de la première énergie d’ionisation d’un ion Cl ^- ( g ) et l’affinité électronique de Cl ( g) ? Les chiffres sont différents, les signes sont les mêmes. Ils coïncident complètement. Les chiffres sont les mêmes; les signes sont opposés.
Quelle est la relation entre l’énergie d’ionisation et l’affinité électronique ?
L’affinité électronique peut refléter la capacité d’un atome à gagner des électrons . Plus l’ affinité du premier électron est petite , plus un atome gagne facilement des électrons . Plus l’ affinité électronique est grande , plus la capacité d’un atome à gagner des électrons est faible . L’ énergie d’ionisation montre la capacité d’un atome à perdre ses électrons .
Quelles sont les exceptions à l’affinité électronique ?
En général, des exceptions surviennent lorsque de nouvelles sous-couches sont remplies/à moitié remplies, ou dans les cas où l’atome est trop petit. Dans le premier cas, Be et Mg sont des exemples intéressants : ils ont une affinité électronique positive (tout comme N, en fait) en raison de la différence d’énergie entre les sous-couches s et p.
Quel élément a la plus grande affinité électronique ?
chlore
Quel élément a la deuxième affinité électronique la plus élevée ?
Les halogènes ont une affinité électronique plus élevée et sont censés être pour le fluor, mais le chlore a une affinité électronique plus élevée que le fluor en raison de la taille plus petite du fluor. Par conséquent, parmi les options données, le chlore a l’affinité électronique la plus élevée .
Quel élément a l’affinité électronique la plus négative ?
Le chlore a l’affinité électronique la plus négative . Selon Wikipedia [ Electron affinity ] , En chimie et en physique atomique, l’ affinité électronique d’un atome ou d’une molécule est définie comme la quantité d’énergie libérée lorsqu’un électron est ajouté à un atome ou une molécule neutre à l’état gazeux pour former un ion négatif .
Quelle est la plus faible affinité électronique ?
Mercure
Pourquoi l’énergie est-elle libérée par affinité électronique ?
Lorsque des électrons sont ajoutés à un atome, l’augmentation de la charge négative exerce une pression sur les électrons déjà présents, provoquant la libération d’ énergie . Lorsque des électrons sont retirés d’un atome, ce processus nécessite de l’énergie pour éloigner l’ électron du noyau.
Comment déterminer l’affinité électronique négative ?
En général, les éléments avec les affinités électroniques les plus négatives (l’affinité la plus élevée pour un électron ajouté ) sont ceux qui ont la plus petite taille et les énergies d’ionisation les plus élevées et sont situés dans le coin supérieur droit du tableau périodique.
Quelle est la signification de l’affinité électronique négative ?
L’affinité électronique est l’énergie associée à l’ajout d’un électron à un atome gazeux. … Une affinité électronique plus négative correspond à une plus grande attraction pour un électron . (Un électron non lié a une énergie nulle.)
Pourquoi l’affinité électronique est-elle si positive pour les éléments de gaz rares ?
Explication : C’est parce que tous les gaz nobles ont des couches complètes d’ électrons de valence . … Puisque les gaz nobles ont déjà ce « statut parfait », ils ont une affinité de 0. L’ affinité est le changement d’énergie de l’atome lorsqu’un électron est ajouté.
Quel gaz rare a la plus grande affinité électronique ?
Le néon a l’ enthalpie de gain d’ électrons positifs la plus élevée .
Quel élément parmi les gaz nobles a une affinité électronique maximale ?
Atome de chlore
Le fluor a-t-il une forte affinité électronique ?
La tendance de l’affinité électronique augmente vers le haut et à droite sur le tableau périodique. Par conséquent, le fluor a la plus grande affinité électronique . Il a la plus forte tendance à gagner un électron .
Pourquoi les halogènes ont-ils une forte affinité électronique ?
La taille atomique des halogènes est très petite. Plus la taille atomique est petite, plus l’ affinité électronique est grande , car la force d’attraction effective entre le noyau et les électrons de valence est plus grande dans les atomes plus petits, et donc les électrons sont maintenus fermement.